Pagrindinis didėjančio anglies dioksido skaičiaus modelis (homologai, panašios struktūros): Paprastai kalbant, didėjant anglies atomų skaičiui alifatinėje angliavandenilio molekulėje, lydymosi temperatūra paprastai rodo laipsnišką didėjimo tendenciją. Pagrindinė priežastis yra ta, kad santykinė molekulinė masė didėja, o van der Waals jėgos tarp molekulių palaipsniui stiprėja. Pavyzdžiai, kaip tai patikrinti:
Lentelė: Pavadinimas|Anglies atomų skaičius|Lydymosi temperatūra ( laipsnis )
Etanas|2|-183,3
Propanas|3|-187,7
Butanas|4|-138.4
Pentanas|5|-129,7
Propanas rodo nedidelius svyravimus dėl kristalų išdėstymo, tačiau bendra tendencija vis tiek atitinka didėjantį modelį.
To paties anglies atomų skaičiaus modelis (izomerai, ta pati santykinė molekulinė masė): Kai alifatiniai angliavandeniliai turi tokį patį anglies atomų skaičių (ty yra izomerai), modelis yra toks: kuo daugiau šakų, tuo žemesnė lydymosi temperatūra. Taip yra todėl, kad daugiau šakų lemia mažiau kompaktišką molekulinį išsidėstymą, silpnesnes tarpmolekulines jėgas ir dėl to žemesnę lydymosi temperatūrą.
Specialios pastabos
Be pirmiau minėtų taisyklių, ypatingo dėmesio reikia dar dviem punktams:
Nors neopentane yra 5 anglies atomai (įprastame skysčio diapazone), kambario temperatūroje jis yra dujinis, o jo lydymosi ir virimo taškai yra žemesni nei netiesioginės grandinės -grandinio pentano, o tai atitinka taisyklę, kad kuo izomeras šakotesnis, tuo žemesnės virimo ir lydymosi temperatūros;
Visų alifatinių angliavandenilių tankis yra mažesnis nei vandens, o ši savybė nekinta priklausomai nuo anglies atomų skaičiaus.